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三、物质转化的规律:
(一)、非金属单质与其化合物的转化
(1) 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物,如:
点燃 点燃 
S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2 C + 2S === CS2 
(2) 某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸,如:
CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4
(二)、金属单质与其化合物的转化
(1)金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物。如:
点燃
Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 3Fe + 2O2==== Fe3O4 
(2)某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如:
CaO + H2O === Ca(OH)2 Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH
(三)、金属的冶炼
1.金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,从而使其还原成全属单质。
2.可以作还原剂的物质主要有 碳 、一氧化碳 和氢气 。
(1)、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应:

C + 2CuO === 2Cu + CO2 
实验现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊。
(2)、从孔雀石中冶炼铜:
①孔雀石(或铜锈)的主要成分为碱式碳酸铜,为绿色粉末。

②孔雀石加热: Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2

③氢气还原氧化铜: H2 + CuO === Cu + H2O
现象:黑色粉末状固体逐渐变为红色,试管口有水珠生成。
操作注意事项:实验开始时需先通一会氢气,再加热氧化铜,防止氢气与空气混合加热时试管爆裂;实验停止后,要继续通人氢气,直到试管冷却为止,防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。
高温
(3)、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2
操作注意事项:实验最好在通风橱中进行。 实验时应该先通—会一氧化碳,以排除试管中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中,应对着火焰烧掉。
3.含氧化合物里的氧被夺取的反应,叫做还原反应;能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性,具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。
重要提示:氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误:
(a)试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底,防止反应生成的水倒流。
(b)试管口加了胶塞。 试管口不能加胶塞,否则气体排不出,容易造成试管炸裂。
(c)导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。
4.有关纯度问题的汁算
(1)根据混合物质量及其纯度,计算纯净物质量: 纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度
(2)根据纯净物的质量,求出其中组成元素的质量分数。
组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量 ÷ 纯净物的质量
(3)求工业产品中的含杂质的物质的质量(即混合物质量)
混合物质量 = 纯净物质量 ÷ 纯度
(四)、 化合物之间的转化
1.鸡蛋外壳与稀盐酸的反应:CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2
现象:一会下沉,一会又浮上来,不断地上下沉浮。
物质转化的规律
(1)金属 金属氧化物 碱 盐。如
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3、
(2)非金属 非金属氧化物 酸 盐。如
燃烧
C CO2 H2CO3 Na2 CO3、
(3)金属 + 非金属 无氧酸盐。如2Na + Cl2 === 2NaCl
(4)金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐。如Na2O + CO2 === Na2CO3
(5)酸 + 碱 盐 + 水。如HCl + NaOH === NaCl + H2O
(6)盐 + 盐 新盐 + 新盐。如NaCl + AgNO3 === AgCl + NaNO3
(7)金属氧化物 + 酸 盐 + 水。如Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
(8)非金属氧化物 + 碱 盐 + 水。如SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
(9)金属 + 盐 新全属 + 新盐。如Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 
(10)金属 + 酸 盐 + 氢气。如Fe +2HCl === FeCl2 + H2
1. 盐跟金属的反应,要求参加反应的盐必须是可溶的,由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行,因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属(如钾、钙、钠等)也不符合要求。
2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件(生成物中有气体,水或沉淀)外,其反应物必须都可溶。
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